अम्ल, भस्म और लवण ( Acid, Base and salt )
अम्ल क्या हैं?
अम्ल एक प्रकार का रासायनिक पदार्थ है जो पानी में घुलने पर हाइड्रोजन आयन (H+) दान करने की अपनी क्षमता के कारण जाना जाता है। अम्ल कई खाद्य पदार्थों और पेय पदार्थों में प्राकृतिक रूप से पाए जा सकते हैं, जिनमें खट्टे फल, सिरका और किण्वित उत्पाद शामिल हैं, और इनका उपयोग विभिन्न औद्योगिक प्रक्रियाओं में भी किया जाता है। अम्लों के बारे में कुछ मुख्य बातें इस प्रकार हैं:
अम्लों को दो श्रेणियों में वर्गीकृत किया जा सकता है: कार्बनिक अम्ल, जो जीवित जीवों से प्राप्त होते हैं, और अकार्बनिक अम्ल, जो निर्जीव स्रोतों से प्राप्त होते हैं।
अम्लों का स्वाद खट्टा होता है तथा वे जीभ या त्वचा पर झुनझुनी या जलन पैदा कर सकते हैं।
किसी अम्ल की तीव्रता उसके pH मान से निर्धारित होती है, जो 0 से 14 तक होता है। 7 से कम pH वाले अम्लों को अम्लीय माना जाता है, जबकि 7 से अधिक pH वाले अम्लों को क्षारीय माना जाता है।
अम्ल, क्षार के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं, जिसे उदासीनीकरण कहते हैं।
अम्ल के रासायनिक गुण
अम्ल के विभिन्न रासायनिक गुण होते हैं, अम्ल के कुछ रासायनिक गुण निम्नलिखित हैं,
धातु के साथ अम्ल की प्रतिक्रिया: जब कोई अम्ल किसी धातु के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो हाइड्रोजन गैस और संबंधित लवण उत्पन्न होता है।
धातु + अम्ल → लवण + हाइड्रोजन
उदाहरण: जब हाइड्रोक्लोराइड अम्ल जिंक धातु के साथ संयोजित होता है, तो यह हाइड्रोजन गैस और जिंक क्लोराइड बनाता है।
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
धातु कार्बोनेट के साथ अम्लों की प्रतिक्रिया: जब अम्ल धातु कार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, तो वे कार्बन डाइऑक्साइड गैस और लवण के साथ-साथ जल भी उत्पन्न करते हैं।
धातु कार्बोनेट + अम्ल → नमक + कार्बन डाइऑक्साइड + जल
उदाहरण: जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड सोडियम कार्बोनेट के साथ संयोजित होता है, तो यह कार्बन डाइऑक्साइड गैस, सोडियम क्लोराइड और पानी बनाता है।
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2
हाइड्रोजन कार्बोनेट (बाइकार्बोनेट) के साथ अम्ल की प्रतिक्रिया: जब अम्ल धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, तो वे कार्बन डाइऑक्साइड गैस, नमक और पानी बनाते हैं।
अम्ल + धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट → लवण + कार्बन डाइऑक्साइड + जल
उदाहरण : सल्फ्यूरिक अम्ल सोडियम बाइकार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया करके सोडियम सल्फेट, कार्बन डाइऑक्साइड गैस और जल देता है।
2NaHCO 3 + H 2 SO 4 → NaCl + CO 2 + H 2 O
क्षार
क्षार रासायनिक यौगिक होते हैं जो अम्लों के साथ रासायनिक रूप से प्रतिक्रिया करते हैं, वे पानी में लवण और हाइड्रॉक्साइड आयन (OH - ) बनाते हैं। उदाहरण के लिए पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (कास्टिक पोटाश या KOH), कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (Ca(OH) 2 ), सोडियम हाइड्रॉक्साइड (कास्टिक सोडा या NaOH) आदि। नीचे दी गई छवि जलीय माध्यम में एक क्षार को दिखाती है।
क्षार के भौतिक गुण
क्षारों के विशिष्ट भौतिक गुण होते हैं और उन्हें उनके भौतिक गुणों के आधार पर आसानी से पहचाना जा सकता है। क्षारों के कुछ भौतिक गुण इस प्रकार हैं:
बेस का स्वाद कड़वा होता है
क्षार छूने पर साबुन जैसे लगते हैं
लाल लिटमस को नीले में बदलें
क्षार का जलीय विलयन विद्युत का संचालन करता है
क्षार के रासायनिक गुण
क्षारों के विभिन्न रासायनिक गुण होते हैं, क्षारों के कुछ रासायनिक गुण निम्नलिखित हैं,
धातुओं के साथ क्षार की प्रतिक्रिया: जब क्षार (क्षार) धातु के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो लवण और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न होती है।
क्षार + धातु → लवण + हाइड्रोजन
उदाहरण: जब सोडियम हाइड्रोक्साइड एल्युमिनियम धातु के साथ क्रिया करता है, तो सोडियम एलुमिनेट और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न होती है।
2NaOH + 2Al + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 2H 2
अधात्विक ऑक्साइड की क्षार के साथ अभिक्रिया : अधात्विक ऑक्साइड की क्षार के साथ अभिक्रिया से नमक और जल बनते हैं।
अधातु ऑक्साइड + बेस → नमक + जल
उदाहरण: जब कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है तो पानी के साथ कैल्शियम कार्बोनेट बनता है।
Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O
अमोनियम लवण के साथ क्षार/क्षार की क्रिया: जब क्षार अमोनियम लवण के साथ अभिक्रिया करते हैं तो अमोनिया उत्पन्न होता है।
क्षार + अमोनियम लवण → लवण + जल + अमोनिया
उदाहरण: जब कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड अमोनियम क्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो कैल्शियम क्लोराइड, जल और अमोनिया बनते हैं।
लवण क्या हैं?
जब अम्ल और क्षार एक दूसरे को बेअसर करने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं, तो वे लवण उत्पन्न करते हैं, जो आयनिक पदार्थ होते हैं। लवण में विद्युत आवेश नहीं होता है। लवण कई रूपों में आते हैं, जिनमें से सबसे आम सोडियम क्लोराइड है। टेबल नमक और साधारण नमक दोनों ही सोडियम क्लोराइड के लिए शब्द हैं। सोडियम क्लोराइड का उपयोग व्यंजनों का स्वाद बेहतर बनाने के लिए किया जाता है। नीचे दी गई छवि एक नमक और उसके धनायन और ऋणायन को दर्शाती है।
अम्ल, क्षार और लवण हमारे आस-पास मौजूद मुख्य रासायनिक यौगिक हैं। अम्ल, क्षार और लवण ऐसे यौगिक हैं जो प्राकृतिक रूप से पाए जाते हैं और कृत्रिम रूप से भी बनाए जा सकते हैं। वे हमारे भोजन सहित विभिन्न पदार्थों में पाए जाते हैं। सिरका या एसिटिक एसिड का उपयोग खाद्य परिरक्षक के रूप में किया जाता है। खट्टे फलों में साइट्रिक एसिड आदि होते हैं।
भोजन के अलावा भी इनके कई तरह के उपयोग हैं जैसे कि विभिन्न उद्योगों, विनिर्माण संयंत्रों, प्रसंस्करण संयंत्रों, प्रयोगशालाओं और अन्य में। इस लेख में, हम अम्ल, क्षार और लवण, उनके गुणों, प्रकारों, उपयोगों और अन्य के बारे में विस्तार से जानेंगे। नीचे दी गई छवि में अम्ल और क्षार को दिखाया गया है जो प्रतिक्रिया करके लवण बनाते हैं।
सामग्री की तालिका
अम्ल क्या हैं?
अम्लों के प्रकार
अम्लों के उपयोग
आधार क्या हैं?
क्षारों के प्रकार
क्षारों के उपयोग
सूचक
लवण क्या हैं?
लवण के प्रकार
अम्ल, क्षार और लवण
अम्ल क्या हैं?
अम्ल एक प्रकार का रासायनिक पदार्थ है जो पानी में घुलने पर हाइड्रोजन आयन (H+) दान करने की अपनी क्षमता के कारण जाना जाता है। अम्ल कई खाद्य पदार्थों और पेय पदार्थों में प्राकृतिक रूप से पाए जा सकते हैं, जिनमें खट्टे फल, सिरका और किण्वित उत्पाद शामिल हैं, और इनका उपयोग विभिन्न औद्योगिक प्रक्रियाओं में भी किया जाता है। अम्लों के बारे में कुछ मुख्य बातें इस प्रकार हैं:
अम्लों को दो श्रेणियों में वर्गीकृत किया जा सकता है: कार्बनिक अम्ल, जो जीवित जीवों से प्राप्त होते हैं, और अकार्बनिक अम्ल, जो निर्जीव स्रोतों से प्राप्त होते हैं।
अम्लों का स्वाद खट्टा होता है तथा वे जीभ या त्वचा पर झुनझुनी या जलन पैदा कर सकते हैं।
किसी अम्ल की तीव्रता उसके pH मान से निर्धारित होती है, जो 0 से 14 तक होता है। 7 से कम pH वाले अम्लों को अम्लीय माना जाता है, जबकि 7 से अधिक pH वाले अम्लों को क्षारीय माना जाता है।
अम्ल, क्षार के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं, जिसे उदासीनीकरण कहते हैं।
अम्लों का उपयोग विभिन्न औद्योगिक अनुप्रयोगों में किया जाता है, जैसे उर्वरकों, रंगों और फार्मास्यूटिकल्स के उत्पादन में।
कुछ अम्ल जीवित ऊतकों के लिए हानिकारक या संक्षारक हो सकते हैं, जैसे हाइड्रोक्लोरिक एसिड, जो पेट में पाया जाता है और पाचन के लिए आवश्यक है, लेकिन त्वचा के संपर्क में आने पर गंभीर जलन पैदा कर सकता है।
अम्लों का उपयोग विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भी किया जाता है, जैसे पॉलिमर और प्लास्टिक के उत्पादन में, साथ ही चिकित्सा उपकरणों की सफाई और रोगाणुनाशन में भी।
Example: When hydrochloric acid combines with sodium carbonate, it produces carbon dioxide gas, sodium chloride, and water.
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
Reaction of acid with hydrogen carbonates (bicarbonates): When acids react with metal hydrogen carbonates, they produce carbon dioxide gas, salt, and water.
Acid + Metal hydrogen carbonate → Salt + Carbon dioxide + Water
Example: Sulfuric acid gives sodium sulfate, Carbon dioxide gas and water when it reacts with sodium bicarbonate.
2NaHCO3 + H2SO4 → NaCl + CO2 + H2O
Types of Acids
Acids are classified into different categories, the classification of acids is discussed below in the article.
On the basis of their Occurrence
On the basis of their Occurrence acid are subdivided into two categories
Natural Acid
Mineral Acids
Natural Acid
Natural acids, often known as organic acids, are acids derived from natural sources. For example Methanoic acid (HCOOH), Acetic acid (CH3COOH), Oxalic acid (C2H2O4), etc.
Mineral Acids
Mineral acids are acids that are created from minerals. Inorganic acids, man-made acids, and synthetic acids are all examples of Mineral Acids. For example Hydrochloric acid (HCl), Sulphuric acid (H2SO4), Nitric acid (HNO3), Carbonic acid (H2CO3), Phosphoric acid (H3PO4), etc.
On the basis of Concentration
On the basis of Concentration, acids are categorized into two categories
Strong Acid
Weak Acid
Strong Acids
Strong Acid is an acid that is totally ionized in water and produces (H+). For example Hydrochloric acid (HCl), Sulphuric acid (H2SO4), Nitric acid (HNO3) etc.
Weak Acids
A weak acid is partially ionized in water, creating a tiny amount of hydrogen ions (H+). For example Acetic acid (CH3COOH), Carbonic acid (H2CO3) etc.
Uses of Acids
Acids have various uses some of the important uses of acid are,
Vinegar is a diluted solution of acetic acid that has a variety of uses in the home. It’s mostly utilized in the food industry as a preservative.
Orange and lemon juice contain a significant amount of citric acid. It can also be used for food preservation.
In batteries, sulfuric acid is commonly utilized. This acid is typically found in the batteries used to start vehicle motors.
Sulfuric and nitric acid is used in the industrial production of dyes, explosives, paints, and fertilizers.
Many soft drinks contain phosphoric acid as the main ingredient.
ब्रोंस्टेड-लोरी के अनुसार अम्ल वे पदार्थ हैं जो दूसरे यौगिक को प्रोटॉन या H + आयन दान करते हैं।
अम्ल ⇌ प्रोटॉन + संयुग्मी क्षार
उदाहरण: H 2 SO 4 ⇌ H + + HSO 4 –
ब्रोंस्टेड-लोरी बेस
ब्रोंस्टेड-लोरी के अनुसार क्षार वे पदार्थ हैं जो अन्य यौगिकों से प्रोटॉन या H + आयन ग्रहण करते हैं।
बेस + प्रोटॉन ⇌ संयुग्मी अम्ल
उदाहरण: OH – + H + ⇌ H 2 O
अम्ल और क्षार की ताकत
किसी अम्ल या क्षार की शक्ति उसके जलीय विलयन में उपस्थित H + आयनों या OH – आयनों की मात्रा से मापी जाती है।
मजबूत अम्लों के जलीय घोल में प्रति इकाई आयतन में H + आयनों की सांद्रता अधिक होती है जबकि कमजोर अम्लों के जलीय घोल में प्रति इकाई आयतन में H + आयनों की सांद्रता कम होती है। मजबूत अम्ल का एक उदाहरण H 2 SO 4 है और कमजोर अम्ल का एक उदाहरण CH 3 COOH है।
इसी तरह, मजबूत क्षारों में उनके जलीय घोल में प्रति इकाई आयतन में OH - आयनों की सांद्रता अधिक होती है जबकि कमजोर क्षारों में उनके जलीय घोल में प्रति इकाई आयतन में OH - आयनों की सांद्रता कम होती है। मजबूत क्षार का एक उदाहरण KOH है और कमजोर अम्ल का एक उदाहरण CaO है।
अम्लों और क्षारों की शक्ति को pH पैमाने का उपयोग करके आसानी से मापा जा सकता है।
पी एच स्केल
pH स्केल का उपयोग किसी विलयन की क्षारीयता और अम्लीयता को मापने के लिए किया जाता है। यह किसी भी विलयन की ताकत बताता है। pH का निर्धारण विलयन में हाइड्रोजन आयन सांद्रता की मात्रा से होता है।
इसकी गणना सूत्र का उपयोग करके की जाती है,
पीएच = -लॉग[एच + ]
अम्ल के लिए pH मान 0 से 7 तक होता है जबकि क्षार के लिए pH मान 7 से 14 के बीच होता है। pH जितना कम होगा अम्ल की शक्ति उतनी ही अधिक होगी और pH जितना अधिक होगा क्षार की शक्ति उतनी ही अधिक होगी।
नोट: अम्लों और क्षारों की pH श्रेणियाँ।
0 < एसिड < 7
7 < आधार< 14
पीएच पर अधिक जानकारी के लिए पढ़ें, दैनिक जीवन में पीएच का महत्व ।
सूचक
संकेतक रासायनिक यौगिक होते हैं जो रासायनिक प्रतिक्रिया में अम्ल या क्षार की उपस्थिति को इंगित करने में मदद करते हैं। अम्लीय घोल में इनके अलग-अलग रंग होते हैं और क्षारीय घोल में इनके अलग-अलग रंग होते हैं। संकेतक पौधों और जानवरों द्वारा प्राकृतिक रूप से या मनुष्यों द्वारा कृत्रिम रूप से बनाए जाते हैं। चित्र में अम्ल और क्षार का लिटमस परीक्षण दिखाया गया है।
अम्ल और क्षार का लिटमस परीक्षण
पीएच को दर्शाने वाला एक संकेतक
0 से 7 तक की सीमा अम्लीय विलयन को इंगित करती है।
7 से 14 की सीमा मूल समाधान को इंगित करती है।
7 एक तटस्थ समाधान है.
संकेतकों के प्रकार
विभिन्न प्रयोजनों के लिए विभिन्न प्रकार के संकेतक उपयोग किए जाते हैं जिनमें से कुछ हैं,
प्राकृतिक संकेतक: पौधों, जानवरों या किसी भी जीवित जीव से प्राप्त संकेतक प्राकृतिक संकेतक हैं। उदाहरण, लाल गोभी, लिटमस पेपर और अन्य।
सिंथेटिक संकेतक: प्रयोगशालाओं और कारखानों में कृत्रिम रूप से बनाए गए संकेतक सिंथेटिक संकेतक होते हैं। उदाहरण के लिए, फेनोप्थिलीन, मिथाइल ऑरेंज और अन्य।
घ्राण सूचक: वे पदार्थ जो अम्लीय या क्षारीय माध्यम में अलग-अलग गंध रखते हैं, उन्हें घ्राण सूचक कहते हैं। उदाहरण के लिए प्याज, जैतून और अन्य।
लवण क्या हैं?
जब अम्ल और क्षार एक दूसरे को बेअसर करने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं, तो वे लवण उत्पन्न करते हैं, जो आयनिक पदार्थ होते हैं। लवण में विद्युत आवेश नहीं होता है। लवण कई रूपों में आते हैं, जिनमें से सबसे आम सोडियम क्लोराइड है। टेबल नमक और साधारण नमक दोनों ही सोडियम क्लोराइड के लिए शब्द हैं। सोडियम क्लोराइड का उपयोग व्यंजनों का स्वाद बेहतर बनाने के लिए किया जाता है। नीचे दी गई छवि एक नमक और उसके धनायन और ऋणायन को दर्शाती है।
लवण
नमक के भौतिक गुण
लवणों के विभिन्न भौतिक गुण होते हैं और लवणों के कुछ भौतिक गुण निम्नलिखित हैं,
प्रकृति में, अधिकांश लवण क्रिस्टलीय होते हैं।
पारदर्शी या अपारदर्शी लवण उपलब्ध हैं।
अधिकांश लवण जल में घुलनशील होते हैं।
पिघली हुई अवस्था में नमक का घोल भी विद्युत संचारित करता है।
नमक का स्वाद नमकीन, खट्टा, मीठा, कड़वा या उमामी (स्वादिष्ट) हो सकता है।
उदासीन लवणों में कोई गंध नहीं होती।
रंगहीन या रंगीन लवण उपलब्ध हैं।
चूँकि इसमें आयन होते हैं, इसलिए खारा पानी बिजली का एक उत्कृष्ट संवाहक है।
इलेक्ट्रोस्टेटिक आकर्षण आयनों को एक साथ रखता है, और उनके बीच एक रासायनिक बंधन स्थापित होता है।
जाँच करें, उदासीनीकरण अभिक्रिया
लवण के प्रकार
लवणों को विभिन्न श्रेणियों में वर्गीकृत किया गया है, जिनमें से कुछ महत्वपूर्ण श्रेणियां नीचे दी गई हैं
अम्लीय नमक
क्षारीय या क्षारीय नमक
तटस्थ लवण
अम्लीय नमक
डिप्रोटिक या पॉलीप्रोटिक एसिड के आंशिक उदासीनीकरण से अम्लीय लवण बनता है। इन लवणों में जलीय घोल में H + धनायन या मजबूत धनायन होते हैं। आयनीकरण योग्य H + अधिकांश आयनों का निर्माण करता है। अम्लीय लवणों के कुछ उदाहरण NaHSO 4 , KH 2 PO 4 आदि हैं। ये लवण मजबूत अम्लों और कमजोर क्षारों के उदासीनीकरण से बनते हैं।
अमोनियम क्लोराइड
अमोनियम क्लोराइड तब बनता है जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एक प्रबल अम्ल) अमोनियम हाइड्रॉक्साइड (एक दुर्बल क्षार) के साथ क्रिया करता है।
एनएच 4 ओएच + एचसीएल → एनएच 4 सीएल + एच 2 ओ
अमोनियम सल्फेट
अमोनियम सल्फेट तब बनता है जब अमोनियम हाइड्रॉक्साइड (एक कमजोर क्षार) सल्फ्यूरिक एसिड (एक मजबूत एसिड) के साथ प्रतिक्रिया करता है।
2एनएच 4 ओएच + एच 2 एसओ 4 → (एनएच 4 ) 2 एसओ 4 + 2एच 2 ओ
क्षारीय या क्षारीय नमक
एक मजबूत क्षार जब एक कमजोर अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करके उसे आंशिक रूप से बेअसर करता है तो एक मूल लवण बनता है। जब वे हाइड्रोलाइज्ड होते हैं, तो वे एक मूल घोल में विघटित हो जाते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि जब एक मूल लवण हाइड्रोलाइज्ड होता है, तो यह घोल में एक कमजोर अम्ल का संयुग्मी आधार बनाता है। उदाहरण के लिए सोडियम कार्बोनेट (Na 2 CO 3 ), सोडियम एसीटेट (CH 3 COONa
)
सोडियम कार्बोनेट
सोडियम कार्बोनेट तब बनता है जब सोडियम हाइड्रॉक्साइड (एक मजबूत क्षार) कार्बोनिक एसिड (एक कमजोर अम्ल) के साथ प्रतिक्रिया करता है
H 2 CO 3 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O
सोडियम एसीटेट
सोडियम एसीटेट तब बनता है जब एक प्रबल क्षारीय, सोडियम हाइड्रॉक्साइड (एक प्रबल क्षार), एसिटिक अम्ल (एक दुर्बल अम्ल) के साथ अभिक्रिया करता है।
CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O
अम्ल क्षार और लवण से जुड़े हुए प्रश्न एसिड बेस एंड साल्ट
1)अम्ल वह पदार्थ है
a) जो इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है
b) इलेक्ट्रॉन प्रदान करता है
c)प्रोटॉन देता है
d)OH-देता है
2) क्षारीय है
जो प्रोटॉन देता है
प्रोटॉनग्हण करता है
इलेक्ट्रॉन देता है
इलेक्ट्रॉन युग्म ग्हण करता है
3) अम्ल और छार की अभिक्रिया के फल स्वरुप बने पदार्थ को
कहते हैं
a)अम्ल। b) लवण c)ईस्टर d)अल्कोहल
4) उदासीनीकरण क्रिया में बनता है
a) अमल b) क्षार। C)लवण d)लवण तथा जल
5) अम्ल एवं छार के परीक्षण के लिए किसका उपयोग किया जाता है
a)लिटमस पत्र। b) कोबाल्ट पत्र c)अमोनिया पत्र
d)इनमें से कोई नहीं
6) नीले लिटमस पेपर को लाल कर देताह
a) अम्ल। b) भस्म। c)। क्षार। d) लवण
7) लाल लिटमस पत्र को नीला कर देता है
a) अमल। b) क्षार। c) लवण। d) इनमें से कोई नहीं
8) निम्नलिखित में से कथन सही है
a)क्षार में साबुन जैसी चिकनाहट होती है
b)क्षार लाल लिटमस पेपर को नीला कर देता है
c)सभी क्षारीय भस्म होते हैं किंतु सभी भस्म क्षारीय नहीं होते
d)उपयुक्त सभी
9) सभी अम्ल जल में घुल कर प्रदान करते है
a) OH– आयन। b)। H+ आयन। C)। इलेक्ट्रॉन d) न्यूट्रॉन
10) क्षार के जलीय विलियनह में होता है
a)H+। b) H- c) OH- d) OH+
1) c 2) b 3) b 4) d। 5) a 6) a 7) b। 8) d 9) b 10 c
Chemstry part 1 to part 7
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