रासायनिक बंधन की परिभाषा
रासायनिक बंधन दो या दो से अधिक परमाणुओं के बीच आकर्षण होता है जो एक रसायन बनाता है। रसायन वे पदार्थ होते हैं जिनमें दो या दो से अधिक परमाणु रासायनिक बंधनों से जुड़े होते हैं। रासायनिक बंधन तब बनते हैं जब परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा या दान करते हैं, जिससे इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण पैदा होता है।
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बॉन्डिंग के प्रकार
रसायन विज्ञान में चार प्रमुख प्रकार के रासायनिक बंधन होते हैं, जिनमें शामिल हैं; आयनिक बंधन, सहसंयोजक बंधन, धात्विक बंधन और हाइड्रोजन बंधन।
रसायन विज्ञान में 4 प्रमुख प्रकार के बंधन और उनके गुण
रासायनिक बंधन को सरल शब्दों में "वह आकर्षक बल कहा जा सकता है जो विभिन्न रासायनिक प्रजातियों में परमाणुओं, आयनों आदि जैसे विभिन्न घटकों को एक साथ बांधे रखता है।"
रसायन विज्ञान में चार प्रमुख प्रकार के रासायनिक बंधन हैं, जिनमें शामिल हैं;
आयोनिक बंध
सहसंयोजक बंधन
धात्विक बंधन
हाइड्रोजन बंध
इन बंधों की सहायता से परमाणु और अणु जैसे घटक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास अर्थात् अष्टक विन्यास प्राप्त कर सकते हैं।
रसायन विज्ञान में रासायनिक बंधों या बंधन के प्रकार
इस लेख में, आप रासायनिक बंधों के प्रकारों के बारे में संक्षिप्त व्याख्या देख सकते हैं।
1. आयोनिक बंधन
स्थिरता प्राप्त करने के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण हस्तांतरण द्वारा एक आयनिक बंधन उत्पन्न होता है। दो विपरीत आवेशित आयनों, सकारात्मक रूप से आवेशित आयनों- धनायनों और नकारात्मक रूप से आवेशित आयनों- ऋणायनों का उत्पादन, इस प्रकार के बंधन के परिणामस्वरूप होता है।
इलेक्ट्रोवेलेंट बॉन्ड के कारण दो विपरीत आवेशित आयनों के बीच एक मजबूत आकर्षक बल मौजूद होता है। आयनिक बंधन महत्वपूर्ण विद्युत ऋणात्मकता अंतर वाले परमाणुओं के बीच उत्पन्न होते हैं, जबकि सहसंयोजक बंधन कम विद्युत ऋणात्मकता अंतर वाले परमाणुओं के बीच विकसित होते हैं।
एक आयनिक यौगिक धनात्मक और ऋणात्मक आयनों के इलेक्ट्रोस्टेटिक आकर्षण द्वारा उत्पन्न होता है।
उदाहरण के लिए, NaCl
आयनिक बंधों के गुण
धनायनों और ऋणायनों के बीच प्रबल आकर्षण बल के कारण आयनिक बंधित अणुओं में निम्नलिखित विशेषताएं पाई जाती हैं:
आयोनिक बंधन सभी बंधनों में सबसे शक्तिशाली होता है
आयनिक बंधन किसी भी उपयुक्त माध्यम में विद्यमान सभी बंधनों में सबसे अधिक क्रियाशील होता है, क्योंकि इसमें आवेश पृथक्करण होता है
आयनिक बंध यौगिकों के गलनांक और क्वथनांक बहुत ऊंचे होते हैं
आयनिक-बंधित अणु अपने जलीय घोल या पिघले हुए रूप में बिजली के मजबूत कंडक्टर होते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि आयन, जो चार्ज वाहक के रूप में कार्य करते हैं, मौजूद होते हैं
2. सहसंयोजक बंधन
सहसंयोजक बंधन तब बनता है जब परमाणुओं या घटकों के बीच इलेक्ट्रॉन युग्म साझा किए जाते हैं। इन इलेक्ट्रॉन युग्मों को साझा युग्म या बंधन युग्म कहा जाता है।
परमाणुओं या उनके किसी भी घटक के बीच इलेक्ट्रॉनों को साझा करते समय आकर्षक और प्रतिकर्षी बलों के स्थिर संतुलन को सहसंयोजक बंधन के रूप में जाना जाता है।
उदाहरण : O2 अणु
सहसंयोजक बंधन गुण
सहसंयोजक बंधों की कुछ विशेषताएं निम्नलिखित हैं:
अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों का उत्पादन सहसंयोजक बंधों के निर्माण का परिणाम नहीं है।
यह बंधन उन्हें पूरी तरह से जोड़ता है
परमाणुओं के बीच शक्तिशाली रासायनिक बंधन होते हैं
एक सहसंयोजक बंधन में लगभग 80 kcal/mol ऊर्जा होती है।
जो परमाणु आपस में बंधे होते हैं, उनमें एक दूसरे के सापेक्ष निश्चित अभिविन्यास होता है। इसलिए सहसंयोजक बंधन दिशात्मक होते हैं
सहसंयोजक बंधन बनने के बाद शायद ही कभी अपने आप टूटते हैं
अधिकांश सहसंयोजक रूप से बंधे पदार्थों के एमपीएस और बीपी अपेक्षाकृत कम होते हैं
सहसंयोजक बंध वाले यौगिकों में वाष्पीकरण और संलयन की एन्थैल्पी अक्सर कम होती है।
सहसंयोजकीय बंधित यौगिकों में मुक्त इलेक्ट्रॉनों की अनुपस्थिति के कारण, वे विद्युत का संचालन नहीं करते हैं।
जल सहसंयोजक यौगिकों को नहीं घोलता
3. हाइड्रोजन बॉन्ड
हाइड्रोजन बंध को उस आकर्षक बल के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जो एक अणु के हाइड्रोजन परमाणु को दूसरे अणु के फ्लोरीन, ऑक्सीजन और नाइट्रोजन जैसे विद्युत ऋणात्मक परमाणुओं के साथ बांधता है।
हाइड्रोजन बॉन्डिंग का परिमाण यौगिक की भौतिक अवस्था पर निर्भर करता है, जो ठोस अवस्था में अधिकतम और गैसीय अवस्था में न्यूनतम होता है। यह हाइड्रोजन बॉन्ड को यौगिकों की संरचना और गुणों को दृढ़ता से प्रभावित करने की अनुमति देता है।
छवि
यह 2 प्रकार का होता है;
01. अंतरआणविक हाइड्रोजन बंध: दो अलग-अलग अणुओं के बीच बनने वाला बंध
02. अंतःआणविक हाइड्रोजन बंध: अणु के भीतर बनने वाला बंध
4. धातु बंधन
अनेक धनात्मक आवेशित धातु आयनों के बीच संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के सामूहिक बंटवारे को धात्विक बंधन कहा जाता है।
धात्विक बंधन एक प्रकार का रासायनिक बंधन है जो धातुओं की विभिन्न विशेषताओं के लिए जिम्मेदार होता है, जिसमें उनकी चमकदार चमक, आघातवर्धनीयता, तथा ऊष्मा एवं विद्युत चालकता शामिल हैं।
धातु बंधन की मजबूती को प्रभावित करने वाले कारक
विस्थानीकृत इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या
धातु धनायन के धनात्मक आवेश का परिमाण
धनायन की आयनिक त्रिज्या
- उत्तर नीचे दिया गया है
- रासायनिक बंधन (chemical bonding)
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