संयोजकता
संयोजकता या वैलेंस (Valency) का मतलब है, किसी तत्व के परमाणु की संयोजन क्षमता. यह एक संख्या है जो किसी तत्व के परमाणु के बारे में ये बताती है कि वह कितने इलेक्ट्रॉन हासिल करता है, खोता है या साझा करता है. संयोजकता को आणविक भार के नाम से भी जाना जाता है.
- किसी तत्व की संयोजकता, उसके सबसे बाहरी कोश में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या से तय होती है.
- संयोजकता बढ़ाने के लिए, तत्व इलेक्ट्रॉन हासिल या खो सकता है.
- संयोजकता का सही ज्ञान, रसायन शास्त्र की नींव है.
- संयोजकता के बारे में कुछ उदाहरण:
- ऑक्सीजन की संयोजकता 2 होती है.
- मैग्नीशियम की संयोजकता 2 होती है.
- Cs + धनायन एक एकसंयोजी धनायन है.
- Ca 2+ धनायन एक द्विसंयोजी धनायन है.
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- परमाणु भार
- किसी परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटानो ओर न्यूट्रानों की संख्या को परमाणु भार कहते हैं।
- यूरेनियम में प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले सभी तत्वों का उच्चतम परमाणु भार (19 किग्रा मी) है।
- किसी तत्व का परमाणु द्रव्यमान = प्रोटॉन का द्रव्यमान (MP) + इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान (ME) + न्यूट्रॉन का द्रव्यमान (MN) । यदि हम इलेक्ट्रॉनों के द्रव्यमान की उपेक्षा करते हैं, तो सूत्र को इस प्रकार संशोधित किया जा सकता है। किसी तत्व का परमाणु द्रव्यमान = प्रोटॉन का द्रव्यमान (MP) + न्यूट्रॉन का द्रव्यमान (MN)।
- परमाणु सामान्य तराजू पर तौलने के लिए बहुत छोटे होते हैं, इसलिए भौतिक विज्ञानी एक द्रव्यमान स्पेक्ट्रोमीटर का उपयोग करते हैं। यह उपकरण परमाणु के द्रव्यमान को निर्धारित करने के लिए विद्युत और चुंबकीय क्षेत्रों का उपयोग करता है।
तुल्यांकी भार- तुल्यांकी भार, किसी पदार्थ का वह द्रव्यमान होता है जो किसी अम्ल-क्षार अभिक्रिया में H+ के एक मोल से अभिक्रिया करके एक मोल H+ की आपूर्ति करता है. तुल्यांकी भार से जुड़ी कुछ खास बातेंः
- तुल्यांकी भार की विमा और मात्रक, द्रव्यमान के ही होते हैं.
- तुल्यांकी भारों का निर्धारण पहले प्रयोगों के ज़रिए किया जाता था, लेकिन अब इन्हें मोलर द्रव्यमान से निकाला जाता है.
- किसी यौगिक का तुल्यांकी भार, उसके अणुभार को n से भाग देने पर भी निकाला जा सकता है. यहां, n धनात्मक या ऋणात्मक विद्युत आवेशों की संख्या है, जो उस यौगिक के विघटन से प्राप्त होते हैं.
- किसी तत्व का तुल्यांकी भार और संयोजकता का गुणन, परमाणु भार के बराबर होता है.
- समतुल्य वज़न, एक यौगिक का द्रव्यमान होता है, जिसे 1 ग्राम हाइड्रोजन या 8 ग्राम ऑक्सीजन के साथ जोड़ा जा सकता है.
- ऑक्सीजन की संयोजकता 2 होती है.
संयोजकता तुल्यांकी भार और परमाणु भार
(Valency, Equivalent weight and atomic weight )
1) रासायनिक तत्वों के दूसरे तत्वों से संयोग करने का पता लगाया जाता है
a)परमाणु भार से b)परमाणु क्रमांक से
C) तुल्यांकी भार से d)संयोजकता से
2) निम्नलिखित में से कौन सा सत्य है ?
a) तुल्यांकी भार = परमाणु भार × संयोजकता
b) परमाणु भार = तुल्यांकी भार × संयोजकता
संयोजकता= तुल्यांकी भार × परमाणु भार
परमाणु भार= तुल्यांकी भार × संयोजकता
3) कार्बन की संयोजकता कितनी होती है
a)4। b)2। c)3। d)1
4)हीलियम की संयोजकता कितनी होती है
a)0। b)1। c)2। d)3
5) सल्फ्यूरिक अम्ल का तुल्यांकी भार कितना है
a) 24.5। b) 49। c) 98। d)। 108
6) ठोस तत्वभारकेपरमाणु भार और विशिष्ट ऊष्मा के गुणनफल बराबर होता है
a)अणु भार। b) लगभग 6.4। c) तुल्यांकी भार
d)6.02 * 10²³
7) "निश्चित ताप पर किसी गैस के दिए हुए द्रव्यमान का दाब उसके आयतन के प्रतिलोमाअनुपाती होता है" यह नियम है
a)चार्ल्स का नियम। b) बॉयल क नियम c)डाल्टन का नियम
d)। ग्राहम का नियम
8) दिए हुए ताप पर किसी गैस का एक एक निश्चित मात्रा के लिए दाब घनत्व का मान नियत रहता है यह निष्कर्ष किस नियम से निकलता है
a) चार्ल्स के नियम से। b) बॉयल का नियम से
c)पास्कल का नियम से। d) एवगदरो की अभिकल्पना से
9) स्थिर ताप पर किसी गैस का आयतन कम करने पर इसका दाब
a) कम हो जाता है b)बढ़ जाता है c) पहले घटता है फिर बढ़ता है। d) अपरिवर्तित रहता है
10) स्थिर दाब पर गैस का आयतन परम ताप के समानुपाती होता है
यह नियम है
a) चार्ल्स का नियम। b) बॉयल का नियम। c)डाल्टन का नियम। d)। ग्राहम का नियम
1) d। 2) b। 3) a। 4) a। 5)। b। 6) b। 7)। b। 8) b
9)। b। 10)। a
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Good explain
ReplyDeleteअच्छी प्रयास
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