विद्युत रसायन सेल
विद्युतरसायन (eletro-chemistry), भौतिक रसायन की वह शाखा है जिसमें उन रासायनिक अभिक्रियों का अध्ययन किया जाता है जो किसी विलयन (सलूशन्) के अन्दर एक एलेक्ट्रान चालक और एक ऑयनिक चालक (विद्युत अपघट्य) के मिलन-तल (इन्टरफेस) पर होती है। इसमें इलेक्ट्रान चालक कोई धातु या अर्धचालक हो सकता है।
इलेक्ट्रोकेमिस्ट्री का उपयोग अनुप्रयोगों की एक विस्तृत श्रृंखला में किया जाता है
ऊर्जा भंडारण और उत्पादन से संबंधित हमारे पास ईंधन कोशिकाएं हैं जहां आप रासायनिक ऊर्जा को परिवर्तित करते हैं, उदाहरण के लिए H 2 से, ईंधन और ऑक्सीकरण एजेंट के प्रवाह द्वारा बिजली में, उदाहरण के लिए O 2 ।
विद्युत रासायनिक गुण
ये गुण संक्षारक ऑक्सीकरण और अपचयन प्रतिक्रियाओं द्वारा नियंत्रित ऐसे धात्विक जैवपदार्थों की प्रतिक्रियाओं को निर्धारित करते हैं , जहां ऑक्सीकरण प्रक्रियाएं धातु (शून्य संयोजकता) लेती हैं और आयन (कैटायन) या ऑक्साइड (या अन्य ठोस ऑक्सीकरण उत्पाद) बनाने के लिए इसकी संयोजकता बढ़ाती हैं
।विद्युत रासायनिक अभिक्रिया - विद्युत धारा प्रवाहित होने या विद्युत धारा के अवशोषण से होने वाली अभिक्रिया को विद्युत रासायनिक अभिक्रिया कहते हैं। उदाहरण - पानी का इलेक्ट्रोलिसिस जिससे हाइड्रोजन (H 2 ) और ऑक्सीजन (O 2 ) गैस बनती है। 2 H 2 O ( l ) → विद्युत धारा 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) पानी हाइड्रोजन ऑक्सीजन।
विद्युत अपघटन सेल
विद्युत रासायनिक प्रक्रिया एक ऐसी प्रक्रिया है जिसमें तत्व (मूल रूप से धातु) प्रतिक्रिया करके इलेक्ट्रॉन देते हैं जो विद्युत प्रवाह का संचालन करते हैं और विद्युत ऊर्जा उत्पन्न करते हैं। इस प्रकार विद्युत रासायनिक प्रक्रिया रासायनिक प्रतिक्रियाओं को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित करना है।
जिस पात्र में विद्युत धारा प्रवाहित करने पर रासायनिक अभिक्रिया होती है, उसे विद्युत अपघटनी सेल (Electrolytic Cell) कहते हैं. इस सेल में विद्युत ऊर्जा को रासायनिक ऊर्जा में बदला जाता है. विद्युत अपघटनी सेल में विद्युत धारा बाहरी स्रोत से दी जाती है, इसलिए इसमें धन ध्रुव एनोड और ऋण ध्रुव कैथोड होता है.
विद्युत अपघटनी सेल के बारे में कुछ और बातेंः
विद्युत अपघटनी सेल में विद्युत अपघट्य पदार्थ का गलित या जलीय विलयन लिया जाता है.
इस विलयन में दो इलेक्ट्रोड डुबोकर उन्हें विद्युत स्रोत या बैटरी से जोड़ा जाता है.
विद्युत अपघटनी सेल में विद्युत धारा प्रवाहित करने पर रासायनिक अभिक्रियाएं होती हैं, जिन्हें विद्युत-अपघटन (Electrolysis) कहते हैं.
विद्युत अपघटनी सेल में मुक्त ऊर्जा के परिमाण में वृद्धि होती है, अर्थात् इसका मान धनात्मक होता है.
विद्युत अपघटनी सेल में एनोड का आवेश धनात्मक होता है और कैथोड का आवेश ऋणात्मक होता है.
विद्युत रसायन ( Electro chemistry )
1) विद्युत अपघटन के लिए प्रयुक्त पत्र कहलाता है
a)अमीटर b) वोल्टमीटर c) वोल्टमीटर d)कैलोरीमीटर।
2) विद्युत अपघटन में ऑक्सीकरण होता है
a)कैथोड पर b) एनोड पर। कैथोड व एनोड
D)दोनों पर किसी पर नहीं
3) विद्युत अपघटन में अवकरण होता है
a)कैथोड पर b) एनोड पर c)कैथोड व एनोड दोनों पर d)किसी पर नहीं
4)। विद्युत अपघटन में इलेक्ट्रॉन मुक्त होते हैं
a)कैथोड पर b) एनोड पर c)कैथोड व एनोड पर
d) किसी पर नहीं
5) किसी विद्युत अपघटन की विद्युत मात्रा
a) ताप बढ़ने से घटती है b)ताप बढ़ने से बढ़ती है
c)ताप बढ़ने से आपरिवर्तित रहती है d) इनमें से कोई नही
6) किसी विद्युत अपघटय से होकर विद्युत प्रवाह किसके गमन के कारण होता है
a) इलेक्ट्रॉन। b)प्रोटॉन। c)परमाणु। d) आयन
7) धन आवेशित आएंन कहलाता है
a) केटायन b)एनायान। d) कैथोड d) एनोड
8) ऋण आवेशित आयान कहलाता है
a) कैटआयन b) एनायान। c) कैथोड। d) एनोड
9) वे अणु या परमाणु जो धन या ऋण आवेश लते हैं
a) आइसोटोप। b)आइसोबर्स। c) आइसोमर्स। d)आयन
10) विद्युत अपघटन में किसी इलेक्ट्रोड पर मुक्त हुए पदार्थ की मात्रा प्रवाहित आवेश के अनुक्रमानुपाती होती है यह नियम कहलाता है
a) विद्युत अपघटन संबंधी फराडे का प्रथम नियम
b) फराडे का विद्युत अपघटन संबंधी द्वितीय नियम
c) फराडे का विद्युत अपघटन संबंधित तृतीया नि
d) हेनरी का नियम
11) लौह धातु पर जिंक धातु की परत बैठाने की क्रिया कहलाती है
a) संक्षारण। b)रस्टिंग। c) गैलविनीकरण
d) अनीलीकरण
12) गैलवेनिक सेल में परिवर्तित होती है
a) विद्युत ऊर्जा। रासायनिक ऊर्जा में
b) रासायनिक ऊर्जा विद्युत ऊर्जा में
c) प्रकाश ऊर्जा विद्युत ऊर्जा में
d)। विद्युत ऊर्जा प्रकाश ऊर्जा में
13) शुष्क सेल परिवर्तित करता है
a)विद्युत ऊर्जा को रासायनिक। ऊर्जा में
b) रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जामें
c)स्थैतिक ऊर्जा को गतिज ऊर्जा में
d) विद्युत ऊर्जाप्रकाश ऊर्जा में
14) पिघली हुई अवस्था में विद्युत धारा का चालान कर सकता है
a)पॉलिथीन। b) ग्लूकोस। c) साधारण नमक। d) यूरिया
Answer
1) c। 2) b। 3) a। 4) b 5) b। 6) d। 7) a। 8) b 9)d
10) a। 11) c 12) b 13) b। 14) c
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